Sais

Em química, um sal é um composto iônico, ou seja, formado por cátions e ânions. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre:
Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo:
2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo:
Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo:
CO2 + CaO --> CaCO3
Os iões que formam os sais podem ser monoatómicos (como o anião fluoreto, F-, ou o catião cálcio, Ca2+) ou poliatómicos (como o anião sulfato, SO42-). Podem ainda ser inorgânicos (como o já referido sulfato) ou orgânicos (como o anião acetato, CH3COO-).
Em geral, os sais formam cristais. São frequentemente solúveis em água, onde os dois iões se separam. Os sais em geral têm um alto ponto de fusão, reduzida dureza e pouca compressibilidade. Se fundidos ou dissolvidos em água, conduzem electricidade, pois dissociam-se nos seus iões constituintes, passando estes a funcionar como electrólitos.
O sal mais popularmente conhecido é o cloreto de sódio, vulgarmente conhecido como "sal comum" ou "sal da cozinha", por ser largamente utilizado na alimentação humana.
A neutralização dos ácidos pelas bases pode ser total ou parcial, dando origem a sais ácidos ou básicos.
Lista de sais
acetatos são os sais do ácido acético
carbonatos são os sais do ácido carbônico
cloretos são os sais do ácido clorídrico
cianetos são os sais do ácido prússico, mais conhecido por ácido cianídrico
sulfetos são os sais do ácido sulfídrico
nitratos são os sais do ácido nítrico
nitritos são os sais do ácido nitroso
fosfatos são os sais do ácido fosfórico
sulfatos são os sais do ácido sulfúrico
citratos são os sais ácido cítrico